肥料から硫酸鉄を入手する簡単な方法

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放射性成分から貴金属を取得する途中の最後から2番目の段階は、対応する塩化物から後者を復元することです。これらの目的には、硫酸鉄（II）が優れています。この反応の方程式を考えてみましょう：

HAuCl4-テトラクロロ金酸水素（III）-金が王水に溶解したときに形成される化合物。別の記事に値するため、このプロセスについてはまだ詳しく説明しません。
そのため、硫酸塩（以下、硫酸鉄（II）と呼びます）は、最も安価で容易に入手できる還元剤の1つです。店では「硫酸鉄」という名前で見つけることができます。これは肥料です。しかし、これは純粋な物質ではなく、その中の硫酸塩の割合は約50％で、残りは不純物です。そして、金を回復する前に、硫酸塩を浄化する必要があります。

必要になります

このために必要なもの：

硫酸鉄（「すべてを与えるため」として店頭で売られています。頭に十分な量になるように1キログラム買いました）;
硫酸の溶液で、バッテリー用の酸性電解質です（自動車販売店で）。
アルコール、私は95％を使用しました。
化学品または使い捨て食器（グラス、かき混ぜるスプーン）。

肥料から硫酸鉄を得る

ソリューションを準備するには、ガラス瓶を使用します。 500 mlのお湯の中では、少し少なくすることができます。

今、約半分のグラスの肥料を測定します。

ご覧のように、この物質は黄色がかった茶色です。そのような汚れた「硫酸塩」は、その意図された目的を除いて、植生に散布するために使用できます。他の目標もあります。
それを瓶に入れます：

溶液は不快な茶色になりました。肥料と水との反応により染色が発生しました：

硫酸塩中の鉄は3価に酸化され、水酸化鉄（III）が沈殿しますが、これは実際にはそれによる色です。
得られた化合物から目的の硫酸塩を得るには、硫酸で溶液を酸性化する必要があります。ソリューションが明るくなるまで少しずつ追加します。

次の反応が発生します。

水酸化物は酸と相互作用し、硫酸鉄（III）が形成されます（イオン交換反応）。次に、硫酸の解離中に形成される水素原子と反応します。後者の反応は酸化還元です。
現在、ソリューションには必要な硫酸塩が含まれていますが、ソリューション自体はまだ濁っています。私たちはそれを立ててろ過し、化学フィルターを使用しました。